0 просмотров
Рейтинг статьи
1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд
Загрузка...

Содержание

Как получить медный купорос из сульфата меди

Применение медного купороса

Из всех химических соединений, которые применяют в каждом хозяйстве, наверно, наиболее популярным является вещество — медный купорос. Фактически – это кристаллогидрат сульфата меди или сернокислой меди. Медный купорос ядовит для человека и животных, однако не теряет своей популярности в промышленной и сельскохозяйственной отраслях. В этой статье мы рассмотрим, что такое медный купорос, применение его в различных целях, а также как сделать медный купорос дома.
Состав медного купороса представлен 5-водным сульфатом 2-валентной меди CuSO4х5H2O. Это гигроскопичный кристаллический порошок голубого или синего оттенка. Продается он расфасованный по 50-100 г в пакетах или флаконах.

Получение медного купороса

Производство медного купороса в промышленных масштабах происходит следующими методами:

  • растворение Cu и медных отходов в разбавленной H2SO4, в условиях продувания воздуха
  • растворение CuO в H2SO4
  • сульфатизирующий обжиг сульфидов Cu
  • в качестве побочного продукта электролитического рафинирования Cu.
  • CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O
  • 2Cu + O2 + 2H2SO4→ 2CuSO4 + 2H2O

Медный купорос в домашних условиях можно получить вследствие реакции с концентрированной серной кислотой в условиях повышенной температуры:

Однако, показатель температуры не должен превышать 60 градусов Цельсия, поскольку при более высокой температуре образуется побочный продукт:

Использование в рыбоводных хозяйствах

Медный купорос широко применяют в качестве профилактического средства инфекционных и инвазионных заболеваний рыб. К примеру, медный купорос применяют для дезинфекции орудий лова рыбы таких как, невод, бредни, сети, сачки. Их необходимо хорошо промыть от ила и рыбьей слизи, очистить от травы и прочих загрязнений. После этого, тщательно высушить. Все орудия из хлопка, льна и капрона нужно продержать 2 часа в 0,5%-ном растворе медного купороса, после чего хорошо прополоснуть водой.
Для дезинвазии прудов с осетровыми рыбами используют медный купорос из расчета 5 ц/га.
Обработка должна проводиться сразу по окончанию выращивания рыб и спуска воды.

Применение в гальванопластике.

Медь является наиболее востребованным металлом в гальванотехнике. Как известно покрытие из меди является мягким, достаточно пластичным, а также отлично паяется. Отметим еще, что медь отлично проводит электричество. Однако, несмотря на такие качества, как окончательное покрытие медь применяют крайне редко, поскольку она быстро окисляется под действием кислорода воздуха и тускнеет.
Великолепные выравнивающие и кроющие качества меди сделали ее идеальным вариантом для применения в качестве подложки до нанесения других металлов. Кроме этого, вследствие повышенной мягкости и пластичности, медь легко отполировать до яркого блеска, что дает возможность получить на ней такой же яркий и блестящий слой любого другого металла.
Медь может заполнить остроугольные углубления и сгладить ненужные шероховатости поверхности, следовательно, основной металл будет нанесен идеально гладким и равномерным слоем.

Медный купорос в системе оборотного водоснабжения

Любое промышленное производство имеет в наличии теплотехнические агрегаты и механизмы. Их правильную работу обеспечивает качественный отвод тепла. К примеру, компрессоры сжатого воздуха, основные металлоконструкции в плавильных и нагревательных печах. Система оборотного водоснабжения нужна на любом предприятии, ведь она осуществляет необходимое охлаждение всех теплообменных аппаратов, машин и агрегатов.
Во время использования водозаборных колодцев и сеточных камер их стенки обрастают дрейсеной, балянусом, также мидиями. Обработка таких конструкций проводится при помощи медного купороса. Растворение 1-1,5 мл медного купороса в литре воды позволяет получить высококачественный раствор для дезинфекции. Обработка должна проводиться каждый двое суток.
Также, медный купорос применяют для борьбы с цветением воды в водохранилищах и прудах.

Защита деревянных конструкций

Способность медного купороса подавлять развитие и размножение плесени и грибков нашла применение в обработке деревянных конструкциях, которые длительно подвергаются действию воды.
К примеру, медный купорос в паре бихроматом с натрия является отличным средством для обработки деревянных конструкций речных мостов. Вследствие такой обработки увеличивается период эксплуатации моста. Этот метод используют в регионах, где древесина является местным строительным материалом.
Чтобы ускорить сроки пропитки древесины обработка проводится в условиях высокого давления с использованием специальной техники. Состав для пропитки готовят по-разному. Однако наиболее оптимальным является вариант, при котором медного купороса и бихромата натрия используется равное количество.

Лечение фасциолеза и лишая

В животноводческой отрасли медным купоросом пользуются для борьбы с болезнью фасциолез, которую иначе называют «печеночные клопы». Фасциолезом болеют овцы, козы, крупный рогатый скот, свиньи, лошади, лоси, зубры, косули. Также это заболевание может развиваться и у человека.
Зараженный фасциолами молодняк крупного рогатого скота имеет среднесуточный привес на 10,4—11,2% меньше в сравнении со здоровыми животными. Объем молока от больных коров может снижаться на 10-50% такое молоко менее жирное, в нем меньше белка и витаминов.
Более 60 лет ведутся исследования по изучению гельминтофауны животных и разработка мероприятий, которые направлены на борьбу с этим заболеванием.
Промежуточным хозяином для фасциолы является малый прудовик. Наилучшим образом в борьбе с этим моллюском себя зарекомендовали известь и медный купорос.
Раствор медного купороса в концентрации 1:50 000 приводит к гибели всех прудовиков за сутки часа. Если концентрацию раствора повысить 1:100 000, то моллюски погибнут через 1 час.
Стригущий лишай является очень заразным, контактным заболеванием, которое поражает домашних животных.
Наиболее восприимчивыми являются лошади и коровы. От животных может заразиться человек.
Для лечения больных животных используют 20%-ный раствор медного купороса, разведенного в нашатырном спирте, которым обрабатывают животных. Кроме этого, растворы медного купороса используют для лечения еще многих заболеваний грибкового характера.

Демеркуризация медным купоросом

Медный купорос применяют согласно правилам Министерства Чрезвычайных Ситуаций для мероприятий, по устранению последствий проливов металлической ртути. С целью обезвреживания ртути применяют 10 % водный раствор медного купороса, то есть 100 г медного купороса растворяют в 900 г воды. Всю площадь заражения покрывают 10 % водным раствором сульфата меди в количестве 0,1-0,15 л/м2. Через 1 — 2 минуты сверху наносят 10% раствор йодистого калия в количестве 0,2 -0,3 л/м2.
Результатом такой обработки является образование высокоактивных демеркуризаторов, которые взаимодействуя с ртутью, дают нерастворимые в воде, малотоксичные и неразлагающиеся при нормальных условиях до металлической ртути химические соединения.
После проведения обработки на поверхности формируется йодид меди, взаимодействующий со ртутью таким образом, что можно визуально выявить области скопления ртути. Чистая поверхность будет окрашена в бледно – розовый цвет. Тогда как, поверхность в местах скопления ртути станет красно — бурого цвета.
Если ртуть была разлита на линолеум, плитку, гранит, железобетон, достаточно одного раза обработки. Заключительный этап обработки включает проведение тщательной уборки.

Читать еще:  Как разрезать пеноплекс вдоль

Извлечение золота из бедных руд

Вследствие непрекращающегося роста объемов добычи золота за последние несколько десятилетий, образовалось колоссальное количество отходов. Такие отходы представляют собой отвалы и хвостохранилища. Как известно, в них также находится определенное количество ценных минералов, относимых к категории неизбежных потерь, которые возникают по причине несовершенства техники и технологий.
На сегодняшний день довольно популярной является технология процесса агломерационной флокуляции. Таким образом, отходы начинают приносить доходы. Реагенты для гидрофобизации включают в себя такие вещества:

  • кристаллический медный купорос
  • ксантоген
  • каптакс.

Количество каждого из этих веществ подбирается на основании состава сырья. Расход составляет от 40 до 100 грамм медного купороса на тонну сырья.
При количестве 0,3 г/т в техногенном сырье, после обработки медным купоросом концентрация составляет 7г/т. А с таким составом уже можно работать по традиционной технологической схеме и извлекать дополнительные объемы золота.

Медный купорос, применение в садоводстве

В качестве удобрения вносят сульфат меди 1 раз в 5-6 лет в весеннее время в количестве 1 г/1 м2. Перед внесением его необходимо тщательно измельчить и перемешать с землей.
Также медный купорос применяется в борьбе с насекомыми.
Ранней весной плодовые деревья и кустарники опрыскивают раствором медного купороса в концентрации 100 г медного купороса на 10 л воды. Корни саженцев плодовых и цветковых растений в целях дезинфекции обрабатывают таким же раствором. Это помогает бороться со следующими заболеваниями:

  • антракноз
  • мучнистая американская роса
  • серая, белая гниль.

Перед посадкой можно обработать клубни картофеля против фитофтороза.
Чтобы повысить выход посадочного материала, а также его устойчивость к неблагоприятным факторам внешней среды проводят предпосевную обработку семян: ели европейской. Для этого используют раствор 0,005-0,02%. раствора должно быть в 3-4 раза больше, чем семян. Семена нужно замочить в нем на 12 — 18 ч. После обработки семена подсушивают на воздухе в тени и сразу высевают.

Три простых химических опыта с медным купоросом.

Данная статья опубликована на заметку тем, кто интересуется химией и простыми химическими экспериментами, которые можно провести прямо у себя дома. Вещества необходимые для данных опытов, очень легко купить. Возможно даже, что-то из необходимого, уже находится где-то в вашей кладовки.

Для проведения работ вам потребуются:

1. Медный купорос (CuSO4·5H2О). 2. Хозяйственное мыло (состоящее в основном из стеарата натрия C17H35COONa). 3. Поваренная соль (NaCl). 4. Алюминиевая фольга (Al). 5. Глицерин (C3H5(OH)3). 6. Гидроксид натрия (NaOH).

Поваренную соль и алюминиевую фольгу вы сможете найти в каждом продуктовом магазине, хозяйственное мыло в отделах бытовой химии, медный купорос можно купить в садово-огородных магазинах, глицерин в аптеке, а гидроксид натрия можно найти в некоторых наборах юного химика. Так же гидроксид натрия содержится в больших количествах в средствах для прочистки труб и если его концентрация превышает 50%, то в принципе вы можете использовать это средство как заменитель.

Эксперимент №1.

Возьмите химический стакан. Поместите в него 1 чайную ложку медного купороса и 2 чайные ложки поваренной соли. Добавьте к данной смеси небольшое количество воды (30-40 мл) и начните перемешивать смесь. Вскоре вы увидите, что голубой порошок медного купороса и белые кристаллики поваренной соли, окрасили раствор в зеленый цвет. Все потому, что в результате реакции вы получили комплексную соль (тетрахлоркупрат натрия):

4NaCl + CuSO4 = Na2[CuCl4] +Na2SO4

Теперь возьмите другой химический стакан и зафиксируйте в его горлышке чашечку из алюминиевой фольги. Такие чашечки используются для запекания кексов и продаются в гастрономических отделах. Зафиксированная чашечка не должна проваливаться внутрь стакана.

Налейте в эту чашечку немного полученного зеленого раствора и вы увидите признаки химической реакции. Смесь зашипит и в конце концов в алюминиевой чашечки появится брешь, через которую зеленый раствор выльется на дно химического стакана. В данном случае мы наблюдали несколько химических процессов, которые описываются уравнениями:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

2Al + 3CUSO4 = Al2(SO4)3 + 3CU

Эксперимент №2.

Для данного опыта вам потребуется хозяйственное мыло, доведенное до состояния мелкой стружки. Чтобы его получить, можно просто перетереть мыло на мелкой терки. Две столовые ложки такого мыла поместите в химический стакан и добавьте в него 100 мл горячей воды. Перемешивайте содержимое стакана до тех пор, пока мыло полностью не растворится в воде, а затем добавьте в мыльный раствор двадцать миллилитров раствора медного купороса. Сразу же вы заметите выпадение синего осадка стеарата меди:

CuSO4 + 2C17H35COONa = (C17H35COO)2Cu + Na2SO4

Дайте смеси в стакане немного остыть, а затем профильтруйте смесь при помощи воронки и фильтровальной бумажки. Жидкость прошедшую сквозь бумажку можно сразу же утилизировать, т.к. она нам не понадобится. А вот осадок с фильтровальной бумажки соберите и высушите.

В конце концов, поместите небольшое количество кристалликов высушенного стеарата меди на кончик химического шпателя или на кончик ножа и внесите его в пламя свечи. Вы увидите, как вещество начнет плавиться и гореть, окрашивая пламя в зеленый цвет.

Эксперимент №3.

Возьмите химический стакан и налейте в него 30-40 мл. раствора медного купороса. Добавьте к нему столько же миллилитров раствора гидроксида натрия. Сражу же, на дне стакана образуется аморфный осадок голубоватого цвета (гидроксид меди II):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь дайте смеси несколько минут отстояться, слейте в раковину избыток жидкости, а свежеполученный осадок гидроксида меди II так и оставьте в стакане. Прилейте к нему небольшое количество глицерина, перемешайте содержимое стакана и вы увидите, как внутри образовалось соединение ярко синего цвета (глицерат меди). Только что вы провели качественную реакцию на многоатомные спирты.

Надеюсь, вам понравилась данная статья и описанные в ней эксперименты. Если это так, ставьте лайки, пишите в комментариях и подписывайтесь на мой канал.

Не забывайте о правилах техники безопасности при проведение химических экспериментов и удачи вам в изучение химии!

Медный купорос, кристаллы и получение

Формула: CuSO4 · 5H2O

Где найти: Часто встречается в садовых или хозяйственных магазинах под названием медный купорос. Садовый может быть очень грязным. Тогда нужно перекристаллизовать вещество. Чистое вещество можно купить в химическом магазине. Если есть серная кислота, можно получить самому (см. ниже).

Приготовление раствора: 100 г вещества растворить в 200 мл очень горячей воды. Если нет ограничения по веществу, можно растворять в горячей воде пока не перестанет растворяться. (Не использовать пищевую посуду.) Дать раствору остыть и выдержать сутки для стабилизации после начала образования кристаллов.

Кристаллизация: При охлаждении может образовывать перенасыщенный раствор. Чтобы спровоцировать кристаллизацию нужно закинуть несколько кристаллов вещества (из пачки). Если стукнуть стакан с раствором об стол или перемешать раствор, может выпасть множество непригодных мелких кристаллов.

Затравка: Желательно выбрать кристалл небольшого размера, который является монокристаллом. Привязать на леску или тонкую капроновую нить. Обычная нитка не рекомендуется — на ней начинают нарастать маленькие кристаллы, чем портят основной кристалл.

Подробное видео о выращивании:

Примечания: После выращивания кристалла его желательно покрыть лаком. Кристалл может выветриваться и покрываться частично обезвоженным сульфатом меди (белый). Кристалл лучше сохраняется в прохладном и достаточно влажном воздухе.

Кристаллы при этом можно восстанавливать. Достаточно очистить все белые места на кристалле, промыть при помощи ватки водой и опустить в насыщенный раствор. Переворачивать кристалл хотя бы 1-2 раза в день при выращивании на дне емкости. Видео по теме:

Читать еще:  Как отмыть пригоревшую кастрюлю снаружи

2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O

Самый простой и самый долгий способ, это реакция меди и разбавленной серной кислоты на воздухе. Реакция идет крайне медленно. Её можно ускорить пропуская воздух через раствор или добавив перекиси водорода. Реакция лучше идет на границе меди, раствора и воздуха, поэтому желательно, чтобы медь (например, медные провода) выходила за рамки раствора.

2Cu + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2

Электролиз разбавленной серной кислоты (10%) при помощи медных электродов. Анод под воздействием электрического тока растворяется. Однако, нужно предотвратить обратный процесс восстановления меди на катоде. Подробное видео на тему:

Суммарная реакция: 2NH4NO3 + 4H2SO4 + 3Cu = (NH4)2SO4 + 2NO + 4H2O + 3CuSO4

2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HNO3

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HNO3

Для очистки из полученного раствора осаждают основный карбонат меди при помощи обычной пищевой соды: 2CuSO4 + 4NaHCO3 → Cu(OH)2 · CuCO3 + 2Na2SO4 + 3CO2 + H2O

Полученный основный карбонат промывают водой и растворяют в серной кислоте:

Cu(OH)2 · CuCO3 + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 3H2O + CO2

Фотографии моих кристаллов:

При наличии примесей железа в растворе кристалл меняет форму на более плоскую и становится более прозрачным.

— У нас конкурент ?

— Успокойся, Джесси, он просто развлекает подписчиков.

А зачем получать медный купорос? о_О Его же запросто моно приобрести в хозмаге. Вот если бы ты про квасцы рассказал.

До квасцов тоже доберусь. Получать можно или ради спортивного интереса или если он не продается. У меня, например, он запрещен к продаже (Латвия).

Лол, за что так медный купорос то?

А за что его запретили?

Без понятия 🙂 логики в этом не вижу у нас.

Разве лак помогает сохранить от дегидратизации? Там что-то вроде керосиновой ванны нужно, по идее. Можно еще с солью сделать хлорат меди, будут зеленые кристаллы.

У медного купороса она не на столько жестокая. так что да, помогает

Бихроматы получалось до таких размеров вырастить?

Вот извечная проблема — или кристалл мелкий, или гигроскопичность зашкаливает)))

Шикарные кристаллы получаются. И технология наглядная. Никто дом на колесах не продаёт?

тоже баловался гдет пол года назад

Сколько по Моосу?

а внутри полимера можно вырастить кристалл, вот тот же силикагель, там же поры есть, и есть к чему привязаться, сделать замещение воды, после того как он разбух Оо

Картинка с Вангой:

У тебя клавиатура Asus Cerberus!

а если его в оружие и броню вставлять, какие статы? или это камень мефисто, который нужно ломать в адской кузнице

Немного не по теме, но кто-нибудь пробовал медный купорос от чёрной плесени в помещении? Помогает?

добавлю, что кристаллы становятся плоскими, если остатки р-ра остаются на солнце.

да 🙂 оно там тоже есть.

Формально рост кристаллов не относится химии, это больше физика или физхимия.

Растворение веществ — это все же химия, а не физика.

Современный подход состоит в том, что к химическим процессам относят ситуации когда происходит значительное изменение электронного облака со сменой топологии дифференциала плотности. Зачастую при растворении топология не меняется, т.е. граф особых точек и ядер не меняется. Именно такое растворение называют физическим, как в случае с CuSO4.

При химическом растворении граф меняется, т.е. протекает химическая реакция.
Если немного упростить, то если сольватация Вандервальсом, то физ. растворение. Если хим превращение, то химическое р-ние. Только с водородными связями нет единого мнения.

Абсолютно такой же подход используется в адсорбционной номенклатуре. Если только Ван. взаимодействие, то физическая адсорбция. В противном случае химическая адсорбция.

P.S. С моей стороны будет не красиво не упомянуть о том, что границы всё же условны, и путаница среди учёных есть. Единого мнения нет, например, в том случае, когда при растворении и последующим упариванием неорганических солей, которые являются сильными кислотами Льюиса, образуются кристаллогидраты которые нельзя осушить просто нагревом под вакуумом, т.е. те, которые в этом случае гидролизуются. В этом случае кто-то говорит о физ растворении, а кто-то о химическом, т.к. происходит необратимое образование новой соли.

Физическое растворение — амальгамизация. Раствор металла в жидкостном агрегатном состоянии ртути. И так далее. Типа, растворить жидкий оксид углерода в жидком азоте. Плавали, знаем. (А что мы знаем? Не выйдет ли там какой аммоний?)

Как получить медный купорос в домашних условиях

Вот недавно обнаружил как можно сделать чистый медный купорос. И решил сделать его побольше. Выходит он почти бесплатно. Медный купорос стоит $0,4 за 10грамм , медный купорос полученный дома 0$. Давайте немного поговорим о самом медном купоросе.

Медный купорос (Меди сульфат ) — используется как один из микроудобрений для восполнения дефицита меди в почве. Рекомендован для применения на торфяниках, где мало содержится меди. Другое направление применения медного купороса- это применение его для профилактики и лечения болезней растений и борьба с насекомыми- вредителями.

Можно так же использовать медный купорос в травлении плат, можно сделать самодельный источник тока или выращивать кристаллы медного купороса. Я использую медный купорос для травления.

Меры предосторожности

При работе соблюдайте общие требования безопасности и правила личной гигиены, пользуйтесь перчатками, очками, респиратором «Лепесток» или ватно- марлевой повязкой.
После работы следует вымыть руки и лицо с мылом.

Первая помощь при отравлении

Первая доврачебная помощь:
— При попадании препарата на кожу – промыть загрязненное место водой.
— При попадании в глаза – немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу за консультацией (при себе желательно иметь рекомендации по применению).
— При случайном проглатывании появлении признаков отравления: тошнота, слюнотечение, металлический привкус во рту, рвота, боли в животе – срочно вызвать врача или доставить больного к врачу. До врача – после рвоты полоскать рот водой. Не применять в качестве слабительного и рвотного касторовое масло!

Ну а теперь приступим к работе.

Нам понадобится:

  • Тара с водой (холодной)
  • Кусок медного провода (медная пластина, текстолит, и т.д.)
  • Блок питания (у меня его нет так что я использую зарядку для шуруповёрта)
  • Крокодилы
  • Металлический стержень (я использовал обычное сверло)
  • Лимонная кислота
  • Перекись водорода

Шаг 1: Подготовление

Берём тару с водой и насыпаем туда лимонную кислоту и наливаем перекись водорода.

Берём блок питания и к минусу подключаем стержень а к плюсу медную пластину. Включаем 24 вольта.

Ставим в воду с одной стороны пластину, а напротив стержень. Ждем полчаса.

Когда у меня сверло полностью покрылось медью — на время прицепил 5 рублей чтоб не нарушать процесс.

Шаг 2: Настоящая работа!

Когда наша вода стала насыщенного зелёного цвета (передерживать не желательно, потом придётся очищать медный купорос.) на этом этапе я решил сделать свой эксперимент. Я решил посмотреть какой медный купорос будет чище. Одну часть я процедил через марлю а вторую часть просто так налил в баночку. Получается чистый раствор медного купороса. Потом ставим на солнце или на батарею и даём высохнуть дня два. На батареи будет конечно быстрей чем на солнце, может высыхать неделю.

Вот как выглядит вода с грязным медным купоросом:

А вот с процеженным и не процеженным, мокрым медным купоросом:

Слева процеженный.

Шаг 3.

Теперь ставим на батарею и ждём сутки — двое, а может и больше На дне баночек останется порошок березового цвета. Это и есть наш медный купорос. Теперь его можно использовать в разных целях, которые предоставлены выше. Если у вас получился не очень чистый медный купорос, то его надо разводить в воде и процеживать через марлю, процесс повторяем раза три и даём опять высохнуть вот и всё.

Читать еще:  Как продать квартиру иностранцу

Вот как выглядит почти готовый купорос:

А вот фотографии высохшего медного купороса:


Из всего вышесказанного я сделал вывод: в баночке в которой был процежен раствор — в ней получились кристаллы лимонной кислоты. То есть это значит что, медный купорос остался на марле. А в баночке, которая не была процежена — в ней медный купорос остался!

Медный купорос: полная характеристика вещества

Медный купорос является кристаллогидратом сульфата меди, то есть в структуру данного вещества входят еще и молекулы воды. Он обладает теми основными свойствами, которые характерны для обыкновенного купрум сульфата. Следует сказать, что это соль, поэтому для нее характерно химическое поведение, которым отличаются многие другие вещества данной группы.

Физические свойства

Медный купорос представляет собой твердое кристаллическое вещество синего цвета. Оно растворимо в воде. На одну молекулу сульфата купрума в структуре вещества приходится пять молекул воды. Безводный же он не обладает каким-либо цветом. В природе его можно встретить в виде некоторых минералов, таких как халькантит. Данный камень мало кому известен и редко используется.

Химические свойства сульфата меди (медного купороса)

Как и любой другой сульфат, медный может разлагаться под воздействием высоких температур. При такого рода реакции образуется оксид купрума, диоксид серы и кислород. Также сульфат меди, как и другие соли, может быть участником реакции замещения. При такого рода взаимодействии более активный металл, который стоит левее купрума в электрохимическом ряду активности, вытесняет атом меди из соединения и занимает его место. К примеру, добавив натрий к рассматриваемому веществу, можно получить сульфат натрия и медь, которая выпадет в осадок. Кроме того, данное вещество способно реагировать с основными и кислотными гидроксидами, а также другими солями. Для примера можно привести реакцию купрум сульфата с гидроксидом кальция — основанием. В результате этого взаимодействия выделяется гидроксид меди и сульфат кальция. В качестве примера реакции этой соли с кислотой можно взять взаимодействие ее с фосфорной, в результате которого образуется фосфат меди и сульфатная кислота. При смешивании сульфата меди с раствором другой соли происходит реакция обмена. То есть, если добавить к нему, к примеру, хлорид бария, то можно получить хлорид меди и сульфат бария, выпадающий в осадок (если один из продуктов не является осадком, газом или водой, реакция не сможет осуществиться).

Получение данного вещества

Медный купорос можно получить с помощью двух основных способов. Первый — это взаимодействие гидроксида меди с концентрированной сульфатной кислотой. При этом выделяется также значительное количество воды, часть которой идет на гидратацию. Второй метод получения данного вещества — взаимодействие концентрированной серной кислоты непосредственно с медью. Такого рода реакция может осуществиться только при специфических условиях в виде повышенной температуры. Также возможно осуществить реакцию между оксидом меди и сульфатной кислотой, в результате которой также образуется нужное вещество и вода. Кроме того, медный купорос получают посредством обжига сульфитов меди.

Применение медного купороса

Данное вещество нашло свое основное применение в садоводческой сфере — оно используется для защиты растений от болезней и вредителей благодаря своим антисептическим и дезинфицирующим средствам. Также данное вещество широко применяется в сельском хозяйстве, так как с его помощью можно повысить морозоустойчивость и иммунитет растений к грибкам. Кроме того, медный купорос используют в металлургии, а также в строительстве. Им пропитывают древесину для придания ей огнеупорных свойств. В пищевой промышленности его часто используют как консервант. Кроме всего перечисленного выше, медный купорос применяют для изготовления красок, для проведения качественных реакций на катионы цинка, марганца и магния.

Кристаллы из медного купороса

Интересным и увлекательным для детей занятием является выращивание кристаллов из разнообразных веществ. Сырьем для такого занимательного эксперимента может послужить много разных соединений, в том числе кухонная соль, а также медный купорос. Свойства данного вещества позволяют вырастить из его порошка, купленного в любом магазине для садоводов, большой кристалл. Для этого не нужно будет прилагать слишком много усилий. Чтобы вырастить кристалл медного купороса, нужно взять любую емкость. В нее следует налить воду и засыпать сам порошок, при этом нагревая жидкость, чтобы способствовать более быстрому растворению в ней вещества. Добавлять медный купорос нужно, покуда возможно его растворение в воде. Таким образом мы получаем очень насыщенный раствор. Затем можно оставить его так, просто накрыв чем-либо, а можно закрепить на крышке с внутренней стороны нитку с подвешенной на ней бусиной или пуговицей, чтобы она ровно висела — таким образом кристаллы будут расти на нитке, а не на дне емкости. Нужно следить за тем, чтобы ее не передвигали с места на место, иначе ничего не получится. Каждый день или раз в несколько дней нужно понемногу добавлять в раствор медный купорос для поддержания высокой насыщенности, чтобы кристаллы не начали снова растворяться в воде. Примерно после двух недель подобных манипуляций, если сделать все правильно, можно получить довольно большой кристалл.

Медный купорос. Качественные реакции, проводимые с его помощью

С помощью данного вещества можно определить наличие катионов цинка. Если добавить в раствор медный купорос, и при этом выпадет мутный осадок, значит, там содержатся соединения цинка. Также с помощью рассматриваемого вещества можно определить наличие катионов магния. В этом случае в растворе также выпадет осадок.

Как определить, что в растворе есть медный купорос?

Самой распространенной качественной реакцией, которую возможно провести в домашних условиях, является взаимодействие раствора с железом. Можно взять любое железное изделие. Если, опустив его на некоторое время в раствор, вы увидите на нем красноватый налет, значит, медный купорос присутствует. Данный налет представляет собой медь, которая осела на железном изделии. Сульфат железа, который также выделяется вследствие данной реакции замещения, уходит в тестируемый раствор. Еще одним, уже менее доступным вариантом для определения наличия данного вещества в растворе является реакция с любой растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадет в осадок. Также можно провести тест с помощью любого алюминиевого изделия по тому же принципу, что и первая описанная реакция. В этом случае также должен образоваться налет красноватого цвета, который свидетельствует о замещении атомами алюминия атомов купрума и образовании сульфата алюминия и чистой меди.

Заключение

Если кратко подвести итог всему написанному выше, можно сказать, что медный купорос является очень широко распространенным и всем известным веществом, которое применяется во многих сферах человеческой жизни. Он может находить свое применение как в разнообразных отраслях промышленности, так и в домашних условиях: в развлекательных целях или для ухода за растениями. Также данное вещество пользуется популярностью у тех людей, кто разводит рыбок, — оно предохраняет аквариум от загрязнения микроводорослями. Сульфат купрума легко получить в лабораторных условиях. Он имеет невысокую себестоимость, вследствие чего он и получил такое широкое распространение и применяется в самых различных целях.

Ссылка на основную публикацию
Статьи c упоминанием слов:
Adblock
detector